某化工厂以生产氢氧化钠的氯气为主要产品,反应的化学方程式为:2Nacl+2H2O==cl2+H2+2NaOH,所产氯气主要供给自来水厂做消毒剂.若自来水每天需要氯气71t,在一定温度下,若食盐水的溶质质量分数为26.5%.通过上述反应制得氢
问题描述：
某化工厂以生产氢氧化钠的氯气为主要产品,反应的化学方程式为:2Nacl+2H2O==cl2+H2+2NaOH,所产氯气主要供给自来水厂做消毒剂.若自来水每天需要氯气71t,在一定温度下,若食盐水的溶质质量分数为26.5%.通过上述反应制得氢氧化钠溶液溶质质量分数为多少
答
根据方程式：2Nacl+2H2O==cl2+H2+2NaOH生成71tCl2需要117tNaCl和36tH2O,同时生成2tH2和80tNaOH.一加入的盐水都反应,则其中加入的水是117/26.5%*73.5%=324.5t,剩余的水质量是324.5-36=288.5t.生成NaOH的质量分数=80/...