在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
我知道答案是BC,也看过网上的解释.有两个疑问
1、铁离子反应完了以后才与铵根离子反应,又因为是逐滴滴入,那么怎么可能有反应B的出现铁离子呢?
2、D为什么不行呢,就比如说那一滴恰好含有6个OH-,然后只剩一个Fe3+,多余的3个OH-就和3个NH4+反应不就好了吗?（类似的解释其实可以解释我的第一个问题,所以我觉得D也对）
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
为讨论方便,我们以1molNH4Fe(SO4)2来说明逐滴滴加过程中的反应：（1）逐滴滴加至Fe3+恰好沉淀：需加入1.5molBa(OH)2,NH4+未参加反应,SO42-有1.5mol被沉淀,初写方程式：Fe3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+3/2BaSO...额我差不多懂了。就是还有一点点小疑惑请问D能否理解为“滴加过程”中的反应方程式。之所以是1molFe3+，是因为溶液中Fe3+快反应完了，还剩最后1mol，然后3molNH4+是溶液中反应铁时没反应的部分。（按照答案来看貌似不可以这样理解。。。。只能按总结果写是么）要注意只有反应完了Fe3+，才轮到NH4+参加反应，如果有3molNH4+参加反应，在此之前应该有3molFe3+先反应完，不可能有Fe3+剩余。有关反应顺序我再补充点，当Fe3+和NH4+同时存在时，加入OH-，首先反应的应该是Fe3+，因为如果OH-先和NH4+反应的话，生成的NH3·H2O仍会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀和NH4+，所以只有当Fe3+沉淀完全，OH-才与NH4+反应，反应顺序在这里很重要。= =我的意思就是“滴加过程”某一个过程的！！！就是滴下这一滴之前，溶液里的铁离子就剩1mol了，然后还有原来那么多的铵根离子都没反应呢。然后这一滴里面就恰好有6molOH-，反应完了那剩下的最后1mol铁离子后，还有3mol，不就和铵根离子反应了么。就仅是该过程里的方程式，不叠加。我懂你意思了，如果按反应过程来写的话，可以写n个方程式，比如说加入了1.6mol、1.7mol……等等。D作为反应过程中反应时可以的。应该说这个题目的用词不是很明确，容易发生歧义。所以这个题目的意思就是要写结果方程式对吧~~最终确认，D作为反应过程中的反应是可以的。讨论到现在，研究这个反应的过程有点意思。题目的用词不是很明确，容易发生歧义也是现实。