为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.2
问题描述：
为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g．请通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？
（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？
答
（1）取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g，则250.0mL溶液含M1.28g×5=6.4g，故8.0gMO中含M1.28g×5=6.4g，根据质量比等于相对原子质量比得M16=6.48−6.4，M=64g/mol，所以M为铜，故...