将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶
问题描述：
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶
答
由图可知Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)
所以Mg～Mg(OH)2～2HCl
24 58 2 m(Mg) 11.6 n(HCl)
解出来是m(Mg)=4.8g.
HCl是0.4mol. 由图可知与合金反应后HCl有剩余.
消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol
3HCl～Al～Al(OH)3
3 1 78 n(HCl) 7.8
算出n(HCl)=0.3mol
一共就是0.8molHCl
所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L
答
(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以Mg～Mg(OH)2～2HCl24 58 2m(Mg) 11.6 n(HCl)解出来是m(Mg)=4.8g.HCl是0.4mol.(2)与合金反应后HCl有剩余.消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1m...