华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.
问题描述：
华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等.
1) 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为
2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价的最简整数比的数值,则A的摩尔质量多少,B的摩尔质量多少
非常感谢各位高人回答俺的问题……俺苦恼很久了…
3Q3Q
答
答：1、因两种金属生成的H2相等,各为0.03mol,因两种金属相对原子质量比为8:9,可以设A原子量为8m,B的为9m,又因为两者物质的量比为3:2,就还可设两者物质的量分别为3amol和2amol,题目就转变为了A的质量;3a*8m 加上B的质...