0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,望不吝赐教,小子自有追酬
问题描述：
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
加入氨气,浓度增大,越稀越电离,平衡不是应该逆向移动吗?
书不尽言,立待回音 倘有可为答疑者,望不吝赐教,小子自有追酬
答
不是啊，氨气是气体，溶解时有一部分会以分子形式存在于溶液中。且电离度有一极限值，取决于温度，若0.1mol/L浓度的氨水中电离形式溶解的一水合氨未达到电离平衡允许的最大值，则继续通入氨气后平衡向正向（氨电解水生成铵根离子和氢氧根离子）移动，若已到达平衡，则平衡不移动。
谢谢！
答
越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系
越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.
平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据你说的越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
（电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的）