将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12L H2,（已知：Na2O+H2O=2NaON）求（1）产生H2的物质的量为多少?
问题描述：
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12L H2,（已知：Na2O+H2O=2NaON）求（1）产生H2的物质的量为多少?
答
(1)标况下气体的摩尔体积是22.4升,所以所得气体的物质的量为:\x0d1.12/22.4=0.05mol\x0d(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2\x0d从上面的反应式中可知道,产生一摩尔的气体需2摩尔的Na,现成生产的0.05mol的气体,所以消耗了0.1mol的N...