在NaCN溶液与HCN中,已知c(CN-)＜c(Na+),可以判断出什么的水解程度与电离程度的大小,

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• 混合溶液中各离子浓度的大小比较问题练习册是这样写的（1）分子的电离程度大于相应离子的水解例如等物质的两浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（2）分子的电离小于相应例子的电离 如NaCN与HCN我想问的是这里说的电离与水解是那个物质的电离 那个物质的水解 是盐的还是酸或碱的还有 对于弱酸或者弱碱 它们在水中会电离出弱酸离子或者弱碱离子 是否因为这些离子浓度小 就不考虑它们的水解?
• （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则该溶液的pH可能是（　　　　　　　　　）.　　（2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （ ）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN 溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方　）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）．
• 210+220+230+240+250=( )乘( )
• HCN溶液和NaF溶液混合反应吗,为什么