已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）A. Q1+Q2＜2Q3B. Q1+Q2＞2Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2=Q3
问题描述：
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）
A. Q1+Q2＜2Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2=Q3
答
破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，
破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，
对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故选：A．
答案解析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
考试点：化学能与热能的相互转化．
知识点：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．