锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7克锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
3.7 x y
x=136*3.7/65=7.7
y=2*3.7/65=0.11

设ZnCl2质量为X,H2质量为Y
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
65 136 2
3.7g X Y
列出比例式，求得x=7.74
y=0.11

无须列方程式，根据元素守恒可知氯化薪的质量为3.7克*（71+65）/65=7.74克,再根据氯元素质量7.74-3.7=4.04克,可知道氢元素也就是后来的氢气质量等于4.04*2/71=0.11克。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 136 2
3.7 x y
列出比例式，求得x=7.74 y=0.11

Zn+2HCl==ZnCl2+H2
65g------137g--2g
3.7g------x----y
有：65g/3.7g=137g/x
x=7.8g
65g/3.7g=2g/y
y=0.1g
所以氢气质量0.1g;氯化锌质量7.8g

Zn +2HCl =ZnCl2 +H2(向上箭头)
65 136 2
3.7 x y
解得,x=7.7g y=0.11g