1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是（ ）那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2mol钠离子) 不是很明白
问题描述：
1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是（ ）
那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2mol钠离子)
不是很明白
答
这道题首先要明确得是最后残留物得成分,碳酸氢钠加热后会变成碳酸钠的
所以只要算最后的碳酸钠的摩尔数就可以知道质量了
而摩尔数可以根据钠离子的溶液摩尔数算出,因为这是不变的
则有0.6*0.1=0.06mol
那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2mol钠离子)
最后残留物的质量是0.03*106=3.18g