取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68L CO2（标准状况）．试回答下列问题．（1）加热后剩余固体物质成份是______（填化学式）．（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少．

答

（1）因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3  △  . Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO...
答案解析：（1）根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃的热稳定性好，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；
（2）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余固体质量比原来减少了6.2克，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，6.2克为生成的二氧化碳气体和水，利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算Na₂CO₃的质量，再根据n=

m

M

计算二者物质的量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑为高频考点．