将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气…高一化学.消耗的O2为什么是0.7-5.6/22.4=0.45mol题目不是说气体的体积也就是氧气减少了5.6L ,那么减少的O2不应该就是5.6/22.还有第（3）问中说平衡混合气的组成为：S03 0.9mol SO2 0.05mol O2 0.25mol 怎么算得啊
问题描述：
将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气…高一化学.
消耗的O2为什么是0.7-5.6/22.4=0.45mol
题目不是说气体的体积也就是氧气减少了5.6L ,那么减少的O2不应该就是5.6/22.
还有第（3）问中说平衡混合气的组成为：S03 0.9mol SO2 0.05mol O2 0.25mol 怎么算得啊
答
用焦性没食子酸吸收O2,吸收的是未与SO2发生反应的O2,其物质的量n=5.6/22.4=0.25mol
因此与SO2反应所消耗的O2的量为0.7-0.25=0.45mol
混合气体中被NaOH溶液吸收的为SO2和SO3,根据S守恒得
初始的SO2气体的量为21.28/22.4=0.95mol
列出三段式：
2SO2+O2==V2O5==2SO3
初始量/mol 0.95 0.7 0
变化量/mol 0.90 0.45 0.90
结束量/mol 0.05 0.25 0.90
因此生成沉淀BaSO4：0.90×233×0.05=10.485g
（认为SO2与BaCl2溶液不反应）