怎样判断电解池和原电池及他们之间的区别

一、电化学四极
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池.正极电位高,是流入电子(外电路)的电极；负极电位低,是流出电子(外电路)的电极.
阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池.阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极.
二、电化学中四个池子
1．原电池：化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极.
2．电解池：电能转化为化学能的装置,有电源的.
3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置,镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,电镀液含有镀层金属离子.
4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置,待提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子.
三、原电池电极的四种判断方法
1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极.
2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极.
3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极.可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况,推断该电极是H+还是OH－或I－等放电,从而确定正、负极.如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH－)＞c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极.
4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极.