25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分析错了?
问题描述：
25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）=
为什么答案是10^-2mol/L.我是这么分析的,溶液中的H+和OH-都来源于水,溶液pH=12,证明水中电离的H+浓度为10^-12,所以水中电离的OH-为10^-12mol/L,哪里分析错了?
答
肯定错啦!既然PH=12 说明 OH - =10^-2 mol/L 那么根据水的电离方程式可以知道 H+ =10^-2 mol/l 至于你提出的问题是 因为H+ 会和CN- 结合 生成HCN 这个是可逆反应.H+ 浓度会下降的 所以要用OH- 来算 而不能用 H＋