可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.
问题描述：
可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.
(1)若原平衡是以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的,则a与b的关系为_______;若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的,则a与b的关系为_____
A.a>b B.a
答
增大压强,平衡向生成H2O的方向移动
以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的时,CO和H2的分子数比例一定是1：1
CO 和H2 1：1时平均分子量为 (28+2)/2==15 小于H2O 的分子量18
因此此时 b>a 选 B
若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的,则CO和H2的比例不知道,选D
若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的,且a=b
则a ==b==18 则 CO和H2 比值为 16：10==8：5
CO 28 16
18
H2 2 10这里有解析说‘若以co和h2未反应物建立，则平衡是有2＜Mr＜28，因Mr大于、等于、还是小于12无法确定，，所以选D。’请问12是怎么来的？还有最后一问它说起始时CO与H2的平均相对分子质量必为12，以求得其体积比为5：8.为什么呢/?是 18 吧， 12 是C 的原子量，我想想。。。。