现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸，计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5，pKa = 4.75 ) (1).两种溶液等体积混合；(2).两种溶液按二比一的体积混合；(3).两种溶液按一比二的体积混合；
问题描述：
现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值
现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸，计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5，pKa = 4.75 )
(1).两种溶液等体积混合；
(2).两种溶液按二比一的体积混合；
(3).两种溶液按一比二的体积混合；
答
（1）1:1混合,混合得到的是 0.1 mol/L 的CH3COONa溶液CH3COO-的Kb = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10)c(OH-) = √(cKb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.46×10^(-6) mol/L pH = 14 - pOH = 8...