求化学物质的量浓度习题加答案

一、选择题：
1．NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是（ ） A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同,也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小
3．下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m,相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n,对该元素此种化合价的数值是（ ） A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5
9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl－浓度为（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（ ） A．称取7.68gCuSO4,加入500mL水 B．称取12.0g胆矾,配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液 D．称取
12.5g胆矾,配成500mL溶液 12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕,则其溶质可能是（ ） A．KCl,Na2SO4 B．KCl,Na2SO4,NaCl C．NaCl,Na2SO4,K2SO4 D．KCl,K2SO4,Na2SO4
13．用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D．
14．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,既达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C．25℃,R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D．饱和溶液的密度（a+b）/V
15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体电火花点燃,恰好完全反应,则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1 18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”,取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况）,并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是（ ） A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ% 19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）,需加水的体积为（ ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 二、填空题 21．用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ g. 22．某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg.该化合物在t℃时的溶解度为 g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L. 23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为 mL. 24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） . 25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）.（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌,目的是 .（4）将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次,洗涤液要 中,并摇匀.（5）加水至距刻度 外,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.三、计算题 26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL,其中H2SO4的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L,要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制,配制后溶液为多少mL? 27．为配制一种溶液,需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液,每L混合液中含有磷元素0.10mol,现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液,需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g? 28．硫酸银的溶解度极小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g.（1）25℃时,在烧杯中放入6.25g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag+离子物质的量浓度?（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+离子的物质的量浓度.（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L? 参考答案 一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C 二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.②③⑤⑥⑦ 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀,使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管三、26． 104mL,500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L (3)0.489L