有10ml的98％浓硫酸,密度为1.84g/ml（1）计算硫酸的物质的量（2）把该硫酸稀释10倍后,加入19.5g锌,完全反应后求生成氢气的物质的量
问题描述：
有10ml的98％浓硫酸,密度为1.84g/ml
（1）计算硫酸的物质的量
（2）把该硫酸稀释10倍后,加入19.5g锌,完全反应后求生成氢气的物质的量
答
C=1000*密度*质量分数＝＝1000* 1.84*98% ＝＝18.4mol/L
Zn ~H2SO4 ~ H2
1 1 1
19.5/65 18.4* 10/1000
Zn过量
n(H2) ==n(H2SO4) == 0.184moL
答
(1) 10ml 98%的浓硫酸,密度-1,84g/ml
所以,质量 = 10ml × 1.84g/ml = 18.4g
那么其中含有H2SO4的质量为：18.4g × 98% = 18.032g
其物质的量为:18.032g ÷ 98g/mol = 0.184mol
所以,这份浓硫酸,物质的量浓度 = 0.184mol ÷ 0.01L = 18.4mol/L
(2)无论稀释多少倍,其中含有H2SO4物质的量不变,仍是0.184mol
19.5g Zn,物质的量为0.3mol,对于本次反应来说,Zn过量,所以用H2SO4计算
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)
1 1 1
0.184 =========> 0.184
所以,生成H2的物质的量为0.184mol
如此这般