硫酸铜溶液配制问题实验室欲配制480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500ml容量瓶进行配制,需要溶质的质量多少克?
问题描述：
硫酸铜溶液配制问题
实验室欲配制480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500ml容量瓶进行配制,需要溶质的质量多少克?
答
要看溶质是哪种：如果用硫酸铜，需要8g
如果是五水硫酸铜晶体，需要12.5g
答
需要无水硫酸铜0.48×0.1×160=7.68克
需要五水硫酸铜0.48×0.1×250=12克
答
12.5g胆矾
首先500ml的0.1mol/L的硫酸铜溶液中，硫酸铜的溶质物质的量为0.05mol,
所以要求硫酸铜的质量为0.05molx160g/mol=8g
胆矾就是五水硫酸铜CuSO4*5H2O，（溶于水后5个结晶水都要融掉）
其中硫酸铜的质量分数为160/250
用8g除以这个质量分数即可得到所需要的胆矾为12.5g
答
需要无水硫酸铜8g
答
0.5*0.1*160=8克,将8克无水硫酸铜配制成500毫升溶液.取出480毫升即可.