取100ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀,用过量盐酸处理后,沉淀质量减少到4.66g,并有无色气体放出.1.写出上面发生反应的离子方程式2.计算原混合物溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度各是多少?
问题描述：
取100ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀,用过量盐酸处理后,沉淀质量减
少到4.66g,并有无色气体放出.
1.写出上面发生反应的离子方程式
2.计算原混合物溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度各是多少?
答
CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓
BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O
从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO4 4.66g
BaCO3沉淀是14.51-4.66=9.85g
根据硫酸根和碳酸根守恒
nSO42-=4.66/233=0.02mol
nCO32-=9.85/197=0.05mol
cSO42-=0.02/0.1=0.2mol/L
cCO32-=0.5mol/L