除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液
问题描述：
除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液
为什么不对 Na2CO3溶液是饱和的啊 不会和CO2反应吧
答
会反应的~饱和碳酸钠溶液是可以和CO2反应的,反应如下：Na2CO3 + CO2 + H2O =====2NaHCO3所以,要想除去CO2气体中含有的少量HCl,应该将气体通入饱和NaHCO3溶液.首先HCl和NaHCO3反应掉了,生成物是CO2,不会引入新的杂质....溶液是饱和的二氧化碳还会反应吗 什么情况下本来可以反应的饱和的就不能反应了呢①
饱和Na2CO3溶液和CO2反应的趋势更强。
如果是将CO2通入不饱和的Na2CO3，反应会减弱不少。
这个反应相当于是CO2和溶液中的CO32-反应（而不是和H2O反应）
因为饱和溶液中CO32-浓度更高，所以CO2可以更容易的和CO32-反应了。
②关于这个问题：
一时也想不起类似的反应。
有一条，我们经常用饱和的NaCl溶液去除Cl2中含有的HCl气体。
原理是HCl在水中溶解度非常高，（大于1体积水，500体积HCl）
所以，不管什么溶液，HCl都很容易溶解在里面。
而Cl2的溶解度只有1体积水、2体积氯气。
所以，用饱和NaCl溶液时，Cl2更难以在这样的溶液中溶解。
原因是同离子效应。既溶液中已经很有许多Cl-，所以Cl2很难溶解在这样的溶液中。