kal(so4)2+ba(oh)2完全沉淀方程式怎么写
kal(so4)2+ba(oh)2完全沉淀方程式怎么写
求详解.在网上看到有互滴两种情况.
少量Ba(OH)2：(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)==BaSO4↓+Al(OH)3↓
过量Ba(OH)2：(Al3+)+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)==BaSO4↓+[(AlO2)-]+2H2O
完全沉底淀就是指上面那一种吗?
（1）Ba(OH)2少量,则KAl(SO4)2过量,反应中Ba2+与过量SO42-完全转化为BaSO4,OH-与过量Al3+完全转化为Al(OH)3,为方便讨论,设Ba(OH)2为1mol与过量KAl(SO4)2反应,1molBa2+消耗1molSO42-生成1molBaSO4沉淀,2molOH-消耗2/3molAl3+生成2/3moll(OH)3沉淀,初写方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2/3Al3+=BaSO4↓+2/3Al(OH)3↓,系数同时扩大3倍改写成整数：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,所以你网上搜到的第一个方程式是有问题的.你仔细分析下,在那个方程式中用了3molOH-,那么对应的Ba2+有1.5mol,它却只用了1mol,是不是SO42-不够呢?也不是,因为1molAl3+对应的SO42-有2mol,显然它错了.
（2）Ba(OH)2过量,则Al3+与过量OH-转化为AlO2-,SO42-与过量Ba2+转化为BaSO4沉淀.以1molKAl(SO4)2讨论,1molAl3+消耗4molOH-生成AlO2-,2molSO42-消耗2molBa2+生成BaSO4.方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
少量、过量问题,写方程式应以不足量的那个反应物为基础,以它完全反应为准.
其实这个反应对KAl(SO4)2来说不存在完全沉淀之说,因为Al3+和SO42-的完全沉淀是不同步的,仍以1molKAl(SO4)2来说明,当Al3+恰好沉淀完全时,加入的Ba(OH)2为1.5mol,此时SO42-只沉淀了1.5mol,还有0.5mol未沉淀,但当SO42-完全沉淀时,加入的Ba(OH)2为2mol,此时Al3+又完全转化为AlO2-了,因此要说完全沉淀的话,需要针对某一离子来说.
Al3+恰好沉淀时的离子方程式为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,
SO42-恰好沉淀时的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
对Ba(OH)2来说完全沉淀就是（1）中的方程式.