向含有1mol KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO4^2-恰好完全沉淀,此时Al(OH)3 沉淀的物质的量为?
问题描述：
向含有1mol KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO4^2-恰好完全沉淀,此时Al(OH)3 沉淀的物质的量为?
答
0mol
因为完全反应,所以
2nAl3+=n[SO4]2-=nBa2+
2nBa2+=nOH-
nOH-=4nAl3+
Al3+ + 4OH- = AlO2 + 2H2O这就完了？？没有算的步骤么？？好吧，我写汉字。没有算的。因为加入的Ba(OH)2溶液，使SO4^2-恰好完全沉淀，所以Ba的摩尔数与硫酸根的摩尔数相等。又因为有1mol KAl(SO4)2，所以n[SO4]2-=nBa2+=2mol，1molAl3+2molBa(OH)2中含有4摩尔OH-，所以与1mol的Al3+反应反应方程式为Al3++4OH-=【AlO2】-+ 2H2O所以没有Al(OH)3沉淀产生谢谢喽大哥哥