标准状况下,1体积水中溶解560体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g/cm^3,求所得溶液的物质的量浓度
问题描述：
标准状况下,1体积水中溶解560体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g/cm^3,求所得溶液的物质的量浓度
答
根据公式： c=1000pw/M 现在知道p=0.9 g/cm^3， M=17g/mol（NH3的摩尔质量） 现在只要知道w（为质量分数）。 m（NH3）=560/22.4*17=425g。
1L水的质量=1000ml*1g/ml=1000g， 所以w（NH3）=425/425+1000=29.8％
c=1000*0.9*0.298/17=15.789mol/L
答
融入之后，密度由1g/cm3降到0.9g/cm3，即1体积水变为10/9体积溶液，其中溶了560体积氨气
由于标准状况下，1mol氨气占22.4L体积
所以溶液量浓度=560/22.4/(10/9)=22.5mol/L
答
设1升水中溶解560升的氨气,标准状况下560升的氨气=560/22.4=25摩尔.
如果水的密度为1,溶液质量=1000*1+25*17=1425克,体积为1425/0.9=1.583升.
所得溶液的物质的量浓度=25/1.583=15.8摩尔/升
上面那个人说得不对,氨水的浓度一般不会超过16~17M,没有那么大的溶解度.