温度和密度相同,根据阿伏加德罗定律,为什么摩尔质量和压强成反比

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• 某气体的摩尔质量为M g•mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X.则MXVNA表示的是（　　） A.以g为单位VL该气体的质量 B.以g为单位1L该
• 阿伏加德罗定律的推论的推理过程谁把这几个推论的推理过程写出来,我给谁+100分,定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2：同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） 推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比.推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比1楼的 100分没这么好拿的吧
• 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）
• 在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体压强相等B.氧气比臭氧质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等什么是阿伏伽德罗定律，因为我只知道阿伏伽德罗常数~
• 关于物质的量的公式我知道 一摩尔的任何物质所含的该物质的微粒数叫阿伏加德罗常数 n表示物质的量 N表示粒子数 但对于公式 N=n*NA不能更好地理解举个例子来说：1mol水的质量是18g,约含有NA个水分子请大家根据这个例子为我解释一下这个公式的意思 把n和N在上述例子中标注出来 希望大家用最通俗的语言为我解释一下上面公式的意思 我尤其不能理解为什么N（粒子数）会等于n（物质的量）*阿伏加德罗常数?我觉得不太等哎 无法理解
• 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35g,通过计算回答1）混合气体中气态烷烃的化学式为什么阿伏加德罗定律推论~同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比 ,即ρ1/ρ2 = M1/M2 混合气体的摩尔质量为26g/mol ,这不是烷烃和烯烃的摩尔质量吗?那如果烷烃是甲烷,也就是说剩下10是烯烃的摩尔质量,这有不太可能?
• 同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积.根据阿伏加德罗定律判断,x:y的值可以表示A甲与乙的相对分子质量之比B等质量的甲与乙的分子个数之比C同温同压下,甲与乙的密度之比D同温同压下,等质量的甲与乙的压强之比就回答B为什么错了 ~~一定要详细的根据公式回答 谢天谢地了呢些二虎的说些不通的的答案还有与题无关的就不要按/回答/了
• 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（　　）A. x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
• 1.Look,the bus ()是come还是coming 2.Mr,Black __(leave) for china in a few days
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