已知10%盐酸溶液的密度1.47g/cm3,HCl的摩尔质量为36.5g/mol,该溶液的体积摩尔浓度是(　).87,我怎么算4.02的啊,有没有会的啊?

就设有1L盐酸溶液，是1000mL
m溶液=1.47×1000=1470g
那么溶质质量是1470×0.1=147g
那么nHCl=147/36.5=4.03mol
那么浓度是4.03/1=4.03mol/L
为什么是4.02呢，四舍五入明显是4.03

1000×1.047×10%/36.5=2.87mol/L
即10%盐酸的密度是1.047，错写为1.47。

h

你可以假设盐酸溶液体积为1L
则盐酸溶液中HCl质量 = 1.47*1000*10% = 147g
HCl物质的量 = 147/36.5 = 4.02mol
溶液的体积摩尔浓度 = 4.02/1 = 4.02 mol/L
答案错误，你对的

c=1000*1.47/36.5 ×10%=4.02mol/L,你的计算没错,但事实是2.87mol/L,因为密度1.47g/cm3错了,这个是36.5%盐酸密度,10%的盐酸应该是1.05g/cm3