某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物
问题描述：
某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物
中,含金属R1.12g,计算R的相对原子质量.
答
楼主打错了,应该是R2O3.
首先要记住：
化合物中A原子的个数：B原子个数=（A元素质量/A原子相对原子质量）：（B元素质量/B原子相对原子质量）
本题中,已知氧的相对原子质量为16,假设R的相对原子质量为M,则有
2：3 = （1.12/M）：【（1.6-1.12）/16】
解这个方程,得M=56.