现有40.6g氧化钙碳酸钙的混合物,将煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后剩余固体质量比原混合物少15.4g,见下
问题描述：
现有40.6g氧化钙碳酸钙的混合物,将煅烧至碳酸钙完全分解,煅烧后剩余固体质量比原混合物少15.4g,见下
求原固体混合物的钙元素的质量.
正确答案应该是18g~
答
因为CaCO3→高温CaO+CO2↑
所以跑的只有CO2
CO2的相对分子质量为44
所以反应生成的CO2有15.4/44=0.35mol
所以参加反应的CaCO3有0.35mol
所以原物质中CaCO3有100*0.35=35g
CaO有40.6-35=5.6g
CaO有5.6g那么原固体中CaO中Ca的质量有5.6*（40/56）=0.4g
原固体中CaCO3有35g,那么Ca的质量有35*（40/100）=14g
所以原固体中Ca有14.4g朋友~正确答案应该是18g啊~ 你再考虑考虑恩，那个地方算错了第八排， 5.6*（40/56）=0.4g那个应该是5.6*（40/56）=4g所以答案应该是14+4=18g