用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为2...用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为22.4L.计算：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度.（2）在反应中被氧化的HCl的物质的量.
问题描述：
用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为2...
用密度为1.19g/cm^3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成录气在标准状况时的体积为22.4L.计算：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度.（2）在反应中被氧化的HCl的物质的量.
答
(1)22.4除以22.4mol每升=1mol,由方程式可知对应盐酸4mol,消耗盐酸体积,36.5%*1.19*V=4*36.5,推出V=336.134cm^3盐酸的物质的量浓度为4/336.134*10^-6=0.0119mol/L
(2）生成了1mol的HCL,故氧化的也为1mol.