今天中考,化学双选题.一包碳酸钠固体,其中可能混有氯化钠、氯化钙和碳酸氢钠.取少量样品溶于水,得

依据题目条件,能推出：生成4g CO2耗用的氯化氢最大量.
4g CO2 假设都是碳酸钠产生的（每个CO2都耗用2分子HCl,盐酸消耗量最大）,则：
CO2 ~ H2CO3 ~ 2HCl
44g/mol~ ~2*36.5g/mol
4g ~ ~x
解方程,得到x = 6.64g
又因为恰好反应完全,所以,盐酸最大浓度为6.64%
D是对的.抱歉，我是初中生，所以看不懂诶嗯那么C为什么错呢C也是对的。这道题目看来有问题了假如10.6g全是碳酸钠，那么应该完全反应生成4.4g二氧化碳，对不？同样方法可以算出（10.6g / (84g/mol) * (44g/mol) ），假如固体全是碳酸氢钠，那么完全反应，应该生成5.55g二氧化碳。每1g碳酸钠生成的CO2，少于每1g碳酸氢钠生成的CO2；每1gNaCl都不生成CO2。然而，最后只生成了4gCO2。固体里面一定混有可以令最后CO2量减少的固体。那只可能是NaCl。可可可这是中考题呀 应该不会错的吧 据说审查好多遍呢！这个只能选两个或一个答案的……我犹豫了很长时间才选AC的 因为D的理由只是想想而说不出来另外我们还没有学摩尔浓度……你说的意思我懂 但是D的解释我没明白？哦，原来这样，我换个方式说试试。每生成1分子CO2：如果来自CO3 2-，则消耗2HCl；如果来自HCO3-，则消耗1HCl。4g CO2，假设全是CO3 2-产生的，则反应方程是：Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2气体|　　　 2*36.5　　　　44|x 4g这样列方程的原理：每生成44g的CO2,就要消耗73g的HCl。对不？换句话，只要是碳酸钠+盐酸，耗用盐酸的质量，与生成二氧化碳的质量比值一定是73:44那么，可以知道：x : 4g = 73:44解方程，得到x = 6.64g假设碳酸钠中混入碳酸氢钠，而最终“恰好完全反应”，还是生成“4g二氧化碳”——这是2个限制条件。每当一部分碳酸钠，替换成碳酸氢钠，耗用的HCl一定比6.64g少。这个可以理解？所以6.64g就是HCl最大质量。所以稀盐酸质量不大于6.64%。说不大于7.3%，也对。