由0.01mol/L HA与0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则PH≥7?

相关推荐

• 关于化学反应离子浓度选择题A.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH等体积混合后,得到pH>7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol/L的 C6H5-ONa 溶液和 CH3COONa 溶液中c（C6H5-O-）
• 1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（ ）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
• 高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 （填“>”、“c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）⑷均有可能 ……（2分）第（3）问的第二空没理解 答案说三个溶液的浓度相同 但3不是0.02mol的H2A与0.02mol的NaHA的混合溶液么 又怎么会和1 2浓度相等呢
• 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol/L；（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）______0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；（4）25℃时，如果取0.2mol/L HA溶液与0.11mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．
• 将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=?
• 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_
• 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
• 将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?
• 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式
• 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
• 甲骨文楔形文字象形文字分别是谁和谁创造出来的
• 四氧化三铁与硝酸反应方程式与离子方程式