在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后
问题描述：
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度（20C）,压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为?
其他地方有解是：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
压强减小至原来的一半,加NaOH溶液则气体全部被吸收,则2x = 1+x+y/4
x=1+y/4
y=4时,x=2,是C2H4,乙烯
y=8时,x=3,是C3H8,丙烷
y再大时不存在烃满足要求
C2H4或C3H8
请问2x = 1+x+y/4 这个是怎么列出来的?麻烦解释一下~谢谢~
答
第一个方程的意义是加氢氧化钠之前 容器中燃烧后气体压强为原来的一半 因为恢复至20度 水蒸气液化 所占容器体积可以忽略 所以只考虑二氧化碳（可全被氢氧化钠吸收 所以无其他气体）的体积 即x=1/2(1+x+y/4) 其中x对...