zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?

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• 就是锌铜那个原电池（有盐桥连着的那个）的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和ZnSO4溶液反应的吗?怎么回事啊?
• 关于有盐桥的原电池概念问题.Zn与Cu的原电池,Zn棒的电解质溶液是ZnSO4,Cu的电解质溶液是CuSO4,盐桥是KNO3,那么当Zn得电子转化为Zn+时,盐桥的NO3-要去中和,那是不是ZnSO4溶液里有NO3-,CuSO4溶液里有K+呢?而Zn+并没有转移到Cu的那个烧杯,那Zn棒的质量为什么会减少呢?
• 原电池中Zn由于电势差失去电子后转移给铜片,但是如何与CuSO4中的Cu离子反应的?1.盐桥中的KCl是在Zn形成Zn2+后进入溶液中和电荷的，还是KCl先进入溶液中使Zn失去电子形成离子后再中和的？2.Zn和Cu是在实验开始时就先失电子变成离子的吗？为什么它们会失电子？
• 关于锌铜原电池、Zn 在ZnSO4 为什么会失去电子?书上是因为有盐桥在里面的缘故。
• Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗?按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个装置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（盐桥）组成的原电池.按理说这个装置里的Cu,Zn不与电解质发生反应.那么什么叫自发的的氧化还原反应呢?为什么需要自发的氧化还原反应发生,才能构成原电池,光有电势差,电解质溶液,
• 原电池中的盐桥的作用是什么?（电极Zn、Cu分别在ZnSO4、CuSO4中,盐桥以KCI为例）它的具体一点的作用是什么（比如在反应中盐桥中的K+、CL-离子具体如何移动?）还有Zn在ZnSO4中怎么会失去电子（Cu亦然）?
• Zn Cu原电池（有盐桥）,当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡?Zn溶解后电子到CU那边,Zn这边溶解到ZnSO4中,Zn2+增加,Cu那边溶液中Cu2+析出,那SO4 2-不就多余出来了.怎么达到平衡的~
• zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?zn在znso4不是不反应么,为什么会失去电子?
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