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在一烧杯中盛有一定质量的氧化铜，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到40gCuSO4的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量

分类: 作业答案 • 2021-12-01 16:34:14

问题描述：

在一烧杯中盛有一定质量的氧化铜，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到40gCuSO₄的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：

（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：______．
（2）当滴入过量NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______、______（写化学式）．
（3）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应．试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）

答

（1）CuSO₄与NaOH反应的观察到的明显实验现象是：有蓝色沉淀生成；故答案为：有蓝色沉淀生成；
（2）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸铜发生反应，化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由图示数据可知，至图中A点时，硫酸铜没有完全反应，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂SO₄和CuSO₄；
故答案为：Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）80g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：80g×10%=8g；
设反应中生成Cu（OH）₂的质量为x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 98
8g x
∴

80

98

＝

8g

x

解之得：x=9.8g；
烧杯里所得不饱和溶液的质量为：40g+80g-9.8g=110.2g．
答：所得溶液的质量为110.2g．