有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； （2）该白色沉淀能全部
问题描述：
有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸．
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有______，它的组成可能是：______．
答
因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以根据实验（1）可以知道该混合物中一定不含有硫酸铜，根据所给的物质可以知道，实验（1）中产生的沉淀可能为碳酸钙或是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，但是根据实验（2）可以知道白色沉淀全部溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该白色沉淀只能为碳酸钙，即硫酸钠和氯化钡不可能同时存在，而硝酸钾可能存在也可能不存在，所以可能的组合为：①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡．
故答案为：硫酸铜；①碳酸钙、硝酸钾和硫酸钠②碳酸钙、硝酸钾和氯化钡．