实验室利用Na2SO3+H2SO4制取二氧化硫时,为什么要用70%的硫酸?硫酸太稀可能导致反应速率过慢?用98%浓硫酸制取为什么不行?
问题描述：
实验室利用Na2SO3+H2SO4制取二氧化硫时,为什么要用70%的硫酸?
硫酸太稀可能导致反应速率过慢?用98%浓硫酸制取为什么不行?
答
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
他是一个复分解反应不是氧化还原反应SO2易溶1分子水溶于40体积SO2,H2O+SO2=H2SO3易分解，防止损坏浓硫酸
答
绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫.