实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的体积分数为多少?设混合物中O2、O3的物质的量分别是x、y则2x+3y = 0.1x+y = 0.896/22.4解得x = y = 0.02 mol所以O2、O3的物质的量都是0.02 mol即原混合气体中臭氧的体积分数是 0.02/0.04 = 50%其中2x+3y=0.1这个式子怎么理解
问题描述：
实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的体积分数为多少?
设混合物中O2、O3的物质的量分别是x、y
则2x+3y = 0.1
x+y = 0.896/22.4
解得x = y = 0.02 mol
所以O2、O3的物质的量都是0.02 mol
即原混合气体中臭氧的体积分数是 0.02/0.04 = 50%
其中2x+3y=0.1这个式子怎么理解
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