120℃时,H2和O2的混合气体4L,爆炸后恢复到原状态,其体积变为3L,则原混合气体中H2和O2的体积比为多少?（请详解,）
问题描述：
120℃时,H2和O2的混合气体4L,爆炸后恢复到原状态,其体积变为3L,则原混合气体中H2和O2的体积比为多少?（请详解,）
答
从数据分析,体积有差值,可以运用差量法,2H2+O2==2H2O 体积差 2.1.1 X .Y.4L-3L=1L X=2L Y=1L 显然有气体过量,假定H2过量,则V（H2）：V（O2)=3：1 假定O2过量,则V（H2）：V（O2)=1：1