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用浓度为40%的硝酸钾溶液和浓度为10%的硝酸钾溶液去配置浓度为20%的硝酸钾溶液,则他们的比值是?

分类: 作业答案 • 2021-11-30 15:13:54

问题描述：

答

用浓度为40%的硝酸钾溶液m毫升；用浓度为10%的硝酸钾溶液n毫升
m*40% + n*10% = (m+n)*20%
m:n=1:2

关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
实验室配制60g质量分数为10%的硝酸钾溶液,现有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液,40g质量分数为5％的硝酸钾溶液,以及足够的硝酸钾固体和水,请至少设计三种方案
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越具体越好,1.将糖果300粒.饼干210块和苹果163个平均分给某班同学余下的糖果饼干苹果的数量比是1：3：2,问这个班有同学多少名?2.游船顺流而下每小时行7千米,逆流而上每小时行5千米.两条船分别同时从两地出发,一条顺流而下,然后返回；另一条逆流而上,然后返回,结果1小时后他们同时回到各自出发点,在一小时内有几分钟的时间两条船同向而行?3.在浓度为30%的酒精溶液里加入5千克水,浓度变为20%,再加入多少千酒精浓度为50%.
问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的表达是溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气那我这时候要算电离度是除以原来的氨水的分子数量呢还是现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的但是根据这样的说法的话下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量活泼金属放出氢气然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
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问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
化学溶液填空题(超简单)1.在20%的食盐水50克中加入150克水,溶液中溶质质量分数为_______.把上述稀释的溶液再配成20%的溶液,需再加入食盐______克.2.两个烧杯中分别盛有50克和100克硝酸钾饱和溶液(温度20℃),若一杯溶液的温度降低5℃,另一杯的温度降低10℃,则两杯中溶液的质量分数_____(相等或不相等)判断1.20℃时氯化钠的溶解度是36克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数为36%( )2.在20℃时,100克水溶解21克硫酸铜,这种硫酸铜溶液的质量分数为21%( )
治理被Cd2+（镉,相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃ Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4,2.8 X 10-6 g.问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后,河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005 mg/L?(河水密度为1.0 g/cm3)有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度,进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为n g.（1）若试样部分变质,n/m的范围为 .（2）若取试样m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为 g.
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小王骑摩托车往返A.B两地.平均速度为每小时48千米,如果他去时每小时42千米,那么他返回时的平均速度是每小时行多少千米?

用浓度为40%的硝酸钾溶液和浓度为10%的硝酸钾溶液去配置浓度为20%的硝酸钾溶液,则他们的比值是?

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