等质量的下列烃完全燃烧时,生成二氧化碳量最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6请陈述原因.并且,我根据碳的质量守恒来算1mol CH4生成 1mol CO21mol C2H2生成 2mol CO2 1mol C3H6生成 3mol CO21mol C6H6生成 6mol CO2然后根据质量与摩尔质量关系16g甲烷生成1molCO2 1g甲烷生成1/16molCO230g乙烷生成2molCO2 1g乙烷生成1/15molCO242g丙烯生成3molCO2 1g丙烯生成1/14molCO278g苯生成6molCO2 1g苯生成1/13molCO2有次应该选D.但为什么答案是A是因为等质量的烃中，相对分子量越小，完全燃烧时生成二氧化碳量越多。我十分不解。

甲烷，等质量的氢原子和碳原子氢所消耗的氧多
所以说所有的烃中，甲烷所消耗的氧气最多。

选D啊 不会是答案错了吧

可能是答案有问题吧？我也选D

1g可生成二氧化碳物质的量
0.0625 0.0667 0.0714 0.0769
应该是D，答案错了

答案错了,很显然ABCD中苯C6H6中碳的质量分数最高,就是说等质量的四种物质中,苯完全燃烧生成的CO2最多.恭喜楼主是对的
“答案还有一个解析说,是因为等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧化碳量越多”
这句话再次证明了他标准答案是错的,你可以这样去理解,1gABCD四种物质,
甲烷的物质的量n=1/16mol,然后换用公式n=m/M,可得M=m/n=16
同理,B算得15,C14,D13.这样不就是1g物质的相对分子量了么?!
（我今年才参加完高考,考完后这十几天我一直没挨过化学题,我的想法就是这样）