t℃时,将6mol的A,3molB充入容积为2L的密闭容器中,进行反应2A+B—2C,60s后,反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算(1)用A表示反应速率(2)B的转化率(3)写出该反应的平衡常数表达式,并求出t℃时该反应的平衡常数

开始A的物质的量浓度C（A）=6mol/2L=3mol/L
开始B的物质的量浓度C(B)=3mol/2L=1.5mol/L
2A + B﹤=﹥ 2C
开始3mol/L 1.5mol/L 0
反应 2X X 2X
平衡3mol/L-2X 1.5mol/L-X 2X
[(3mol/L-2X)+(1.5mol/L-X)+2X]/(3mol/L+2mol/L)=0.8
X=0.5mol/L
平衡时各物质的量浓度为:
A:3mol/L-2*0.5mol/L=2mol/L
B:1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
C:2*0.5mol/L=1mol/L
(1)用A表示反应速率=2*0.5mol/L/60s=0.017mol/(L·s)
(2)B的转化率=0.5mol/L/1.5mol/L*100%=33.3%
(3)写出该反应的平衡常数表达式
K=[C(c)^2]/[C(A)^2*C(B)]
并求出t℃时该反应的平衡常数
K=(1mol/L)^2/[(2mol/L)^2*(1mol/L)]=0.25
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