1L某气态烃与7L氧气混合点燃,产生的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重3.2g,求该烃可能的分子式.(体积均在标况下测定)已算出H为8,那根据氧原子守恒,设该烃为x,则X+7O2→4H2O+nCO2则n=5 化学式为C5H8 为什么答案却为C4H8或C3H8?
问题描述：
1L某气态烃与7L氧气混合点燃,产生的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重3.2g,求该烃可能的分子式.(体积均在标况下测定)
已算出H为8,那根据氧原子守恒,设该烃为x,
则X+7O2→4H2O+nCO2
则n=5 化学式为C5H8 为什么答案却为C4H8或C3H8?
答
你算出H为8是对的
因为氧气是过量的，所以你的方程式不对。
所以答案是H原子=8的烷烃和烯烃（如果是C6H8,那么O2就不足）
答
因为你忽视了一个问题,题目中并没有说烃和氧气恰好完全反应,应该有某一种气体过量的可能.