反应C+H2O=CO+H2.若V(C)正=V（H2O）逆,可以判断达到化学平衡状态吗?

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• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　） A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.
• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
• （1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变C.V正(H2)=V逆(H2O)为什么答案是选B?达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗?只是动的比较小就可以判断是平衡了?还有C为什么是错误的?一正一逆不是刚好的么?（2填空题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g).1、若反应达到平衡时,平衡常数表达式=_____；2、830K时,若起始时：C（CO）=2mol/L,C（H2O）=3mol/L,平衡时CO的转化率为60% ,水蒸气的转化率为___；K值为___.3、830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___.4、若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L,C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则：①a、b、c之间的关系式是___ ；②
• 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D. 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
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• 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号).A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n molCO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变.下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大).请问（1）问为什么不能选A?（2）问帮忙分析一下.
• 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)为什么C也对的?
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