化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？

答

n（NH₄Cl）=

160.5g

53.5g/mol

=3mol，
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，被氧化NH₃
3    8    6           2
x         3           y
x=1.5mol，
y=1mol，
被氧化的氨气的质量为1mol×17g/mol=17g，
反应的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：被氧化的氨气是17克；反应的氯气的体积为33.6升．
答案解析：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，结合元素化合价的变化以及反应的方程式解答．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应计算，为高考常考考点，侧重计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化结合方程式解答该题，题目难度不大．