一道化学平衡的大难题啊~有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气~有A,B两个容器,A为恒压容器,B为恒容容器,在相同温度下,A中充入1mol氮气 3mol氢气,B中充入0.5mol氮气,1.5mol氢气此时A容器体积为B的二倍,维持温度不变,A.B中反应均达到平衡,平衡时,A容器中的气体体积分数为起始时的五分之四问：若保持温度不变,向B容器中补加amol的氨气,再次达到平衡时,A,B两容器中压强恰好相等,那么a为多少

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• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
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• 体积不同温度不同的两个容器中有气体,压强相同.都升高10度,之后压强如何变化题目是两个中间用玻璃管连在一起的球形容器A和B,A的体积比B的大,玻璃管中有一小段水银,此时,A的温度是10摄氏度,B的温度是20摄氏度,水银在玻璃管中间.问如果使A、B的温度升高10摄氏度,水银的移动情况.答案是向B那面移动.我的想法的是A内的气体的物质的量比B的多,因此升高相同温度A内气体的压强比B内气体的压强升高的多.最好是从理想气体的状态方程方面解释.
• 氯化铵放出气体的先后顺序,是氨气还是氯气先出来,为什么?分解产生的是氨气和氯化氢，那如果把PH试纸放在试管口，有什么现象，为什么？