气体反应A+B =C在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数K为原来的A 3倍 B 9倍 C 2倍 D不变
问题描述:
气体反应A+B =C在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数K为原来的
A 3倍 B 9倍 C 2倍 D不变
答
相关推荐
- 等效平衡问题将3molA和1molB混合与一个容积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(气)+B(气) 2C(气)+D(气).,达到化学平衡时,C的物质的量浓度为wmol/L.15、若维持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质A、3molA+1molB B.4molC+2molDC、1、5molA+0、5molB+1molC+0、5D D.无法判断请您讲解16、若保持原起始温度和体积不变,仍按3mol A 与 1 mol B 配比在容器Q中发生反应则平衡时C的荣杜和 w mol/L的关系是A.大于 w mol/LB、小于 w mol/LC、等于 w mol/LD、无法比较 更多疑问:题目意思是原先有3mol A 1mol B然后再加上3mol A 1mol 第一题:我知道A C两个选项是一样的,但为什么A C 浓度都是小于w的补充:容器Q体积不变
- 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为:CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是(H2 )和( H2O )或( CO ) 和( CO2 ) 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
- 1.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是()A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氦气 B.向乙容器中充入一定量的SO3气体C.升高乙容器的温度 D.增大甲容器的压强
- 在某一温度,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA+B=可逆=C+D,ABCD都为气体,5min后达到平衡,k=1.此时若温度不变,将容器的体积扩大到原来的10倍,A的转化率为?
- 某温度下,将2.1molA和1molB两种气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)=2C(s)+2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8molD.(1)在2min内,D的平均反应速率为?B的平衡浓度为?(2)该温度下,上述反应的平衡常数K=?(填数值)(3)若温度不变,再充入2.1molA和1molB,则A的转化率将?(增大、减少、或不变),原因是?(4)若在相同条件下,开始时加入2.0molC和1.4molD,要使平衡时A的物质的量浓度与上述平衡相同,则还应该加入?molB.
- 气体反应A+B =C在密闭容器中建立化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡常数K为原来的A 3倍 B 9倍 C 2倍 D不变
- 问一道化学等效平衡题例2.在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里,发生以下反应:4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.在该容器中,维持温度不变,令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量(mol),如果a、b、c、d取不同的数值,它们必须满足一定关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= ,d= .(2)若a=1,则c= ,d= .(3)a、b、c、d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)
- 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)(可逆的)的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)(可逆的)的平衡常数K2为-------?反映1/2H2(g)+1/2 i2(g)= HI(g)(可逆的) 的平衡常数K3为-------?2.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反映;CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)(可逆的)某化学常数K和温度T的关系如下t/摄氏度 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.61.该反映的化学平衡常数表达式为K=__________?2.该反应为_______反应3.能判断该反映达到化学平衡状态的依据是______?A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO2)=c(CO)C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)4.某温度下 平衡浓度符合下式 c(CO2
- 在某一温度,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA+B=可逆=C+D,ABCD都为气体,5min后达到平衡,k=1.此时若温度不变,将容器的体积扩大到原来的10倍,A的转化率为?
- 在一个定容的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应: 2A(g)+B(g)==2C(g),1.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)==2C(g),达到平衡时,C的物质的量浓度为K mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质:A.4 molA+2molB B.2 molCC.2 molC+1molB D.2 molA+1 molB+2molC E.1 molA+0.5molB+1 molC(1)到平衡后,C的物质的量浓度仍是K mol/L的是( );(2) A项平衡时,c(C)与2K mol/L的关系为:c(C)______2K mol/L;(3)平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序为:____________;(4)若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写:1) a=
- 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A. 体系的压强不再发生变化B. v正(CO)=v逆(H2O)C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
- 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)======CO(g)+H2(g) 若上述化学平衡状态从正、逆反应同时建立(即起始时同时投放反应物和产物)达到平衡后,试讨论: 1.容积内气体混合物的平均相对分子质量M的取值范围是________ 2.若给平衡体系加压,请参照起始投入的气体物质的平均相对分子质量(M),分别给出M的变化(请填写条件和结论): ___________________________;________________________ ___________________________. 第一问我知道是(2,28)第二问答案是M12,M变大我不知道为什么,爱问知识人上的解答看不懂,请详细解释一下,谢谢!