【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且变化的倍数相同B降温,正逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数求判断A,B正误,说下原因,B是错误的。
问题描述：
【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化
在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后
.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且变化的倍数相同
B降温,正逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数
求判断A,B正误,说下原因,
B是错误的。
答
AB都对。A显然正确，B 反应发热，降温使反应正向进行，速率降低
答
+
aA错。催化剂能改变反应速率，但是不是正反的增减一样，。B因为这是吸热反应，降温正反应减的快，B错
答
A：加入正催化剂只改变正逆反应速率，不改变反应限度（平衡状态） B：前半句是对的，后半句错。平衡后正逆反应速率相同。
答
A正确，B错误。
答
你好,这两个结论都对,加入催化剂以后正逆反应速率同时增加,但是催化剂不影响平衡移动,那么正逆反应速率变化倍数肯定相同；降温以后,正逆速率同时减小,平衡向放热方向移动,即向右,也就是说正反应速率是大于逆反应速率,则正反应速率减小的倍数较小,明白了吗?