在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合, 在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合,发生如下反应：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,（1）则x为什么等于1呢?（2）混合气体的密度为什么不变?（3）平衡时M的浓度为什么是0.3 mol/L （4）L的转化率为什么是80% ?
问题描述：
在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合,
在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合,发生如下反应：2L（g)+3M(g)==xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时,生成2.4 mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,（1）则x为什么等于1呢?（2）混合气体的密度为什么不变?（3）平衡时M的浓度为什么是0.3 mol/L （4）L的转化率为什么是80% ?
答
刚学化学反应与平衡吧.
这是最基础的题目了.
首先你看,生成2.4 mol R,它的浓度就是1.2 mol/L,而Q的浓度为0.4 mol/L,由阿伏伽德罗定律,很简单就知道x=1了.
再看,由于没有固体和液体生成,容器中气体的质量就不变,根据密度等于质量除以体积,质量与体积都没变,密度当然就不变了
看反应方程式,可知生成2.4 mol R的同时会消耗2.4 mol Q,这样就很容易知道剩下0.6molQ了,其浓度就是0.3mol/L
最后,看反应方程式,可知生成2.4 mol R的同时会消耗1.6mol L,于是其转化率就是80%.