氢气、氧气、一氧化碳的混合气体7.8g，将其通入一密闭容器中点燃爆炸，冷却至室温并干燥后，测得气体质量为5.64g．再将该气体通入一定量的NaOH溶液中，NaOH溶液增重5.28g，经分析测定，剩余气体全部为氧气．求原混合物中氢气、氧气、一氧化碳的质量各为多少？

答

反应后的气体为5.64g，所以生成水的质量是7.8g-5.64g=2.16g
设反应的氢气质量是x
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4           36
x          2.16g

4

x

＝

36

2.16g

x=0.24g
依据通入NaOH溶液中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为5.28g．
设一氧化碳的质量是y
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
56          88
y           5.28g

56

y

＝

88

5.28g

y=3.36g
故氧气的质量是7.8g-0.24g-3.36g=4.2g
答：原混合气体中氢气的质量是0.24g，氧气的质量是4.2g，一氧化碳的质量是3.36g．
答案解析：剩余的气体是氧气，说明氢气和一氧化碳一定会完全反应，故依据反应后的气体为5.64g，所以生成水的质量是7.8g-5.64g，依据通入NaOH溶液中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，据此利用方程式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应产物变化的实质的了解和掌握．